求解關於有機物的氧化還原反應方程式配平有什麼技巧?

題目：

求解關於有機物的氧化還原反應方程式配平有什麼技巧?
老師教的方法是要根據化合價的變化決定係數,可是有機物中碳的化合價有很多,不好確定變價怎麼辦?

解答：

氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的反應,一般從反應物著手配平.如91年高考題：
Pt+HNO3+HCl-H2PtCl6+NO↑+H2O
分析：還原劑Pt和氧化劑HNO3中N的化合價全變,可從反應物著手先確定Pt和HNO3的係數.
確定了Pt和HNO3的係數分別爲3和4之後,再用觀察法配平其餘物質的係數,得到：
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O；
自身氧化還原反應（包括同一物質中同種元素變價和不同種元素變價兩種情況）,一般從生成物著手較好.如92年高考試題：
(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑
分析：該反應是(NH4)2PtCl6中N與Pt之間發生的自身氧化還原反應,可從生成物著手,先確定Pt和N2的係數.
確定了Pt和N2的係數分別爲3和2之後,再用觀察法配平其餘物質的係數,可得：
3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑；部分變兩邊配 ,如85年高考題：
Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
分析：該反應中HNO3部分被還原,其係數應爲變與不變之和.對於這類部分氧化還原反應,宜從反應物和生成物同時著手,先確定Zn和NH4NO3的係數.
確定了Zn和NH4NO3的係數分別爲4和1之後,再用觀察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的係數依次爲4、10、3；多變要整體配,如89年高考題：
Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
分析：Cu2S中的Cu和S同時失去電子,應從反應物著手,把Cu2S當作一個整體來處理.
確定了Cu2S和NO的係數分別爲3和10之後,再用觀察法確定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的係數依次爲3∶6、22、8；化台價難斷用整體總價法配,如1991年河南省化學奧林匹克競賽決賽試題：
Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O
分析：Fe3P中元素化合價難以斷定,以整體記爲[Fe3P]0,則：
確定了Fe3P和NO的係數分別爲3和14之後,再用觀察法確定H3PO4,Fe(NO3)3、NO、HNO3、H2O的係數依次爲3、9、14、41、16.


再問： 怎麼配酸性高錳酸鉀氧化有機物反應 ①C2H5OH+KMnO4+H2SO4→CH3COOH+MnSO4+K2SO4 ②CH2=CH2CH3+KMnO4+H2SO4→CO2+CH3COOH+MnSO4+K2SO4 ③苯酚和酸性高錳酸鉀反應 ④甲苯和酸性高錳酸鉀反應 類似還有和溴水的反應、銀鏡反應等 主要搞不清楚有機物中碳的化合價的改變，無法確定係數。
再答： 複雜問題用「1+n」法

元素價態變化在三種或三種以上，並分散在三種或三種以上物質中又有含氧化合物參加的氧化還原反應，按照前面介紹的方法實在難以配平時，可採用「1+n」法。如92年全國化學競賽題：

CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4

分析：將含有氧元素的複雜物質CuSO4係數定爲1，較簡單的物質係數定爲n，FeS2、H2O均可。根據質量守恆定律，在不考慮氧原子個數的前提下，調整其它物質的係數，得到：
根據氧原子守恆列方程，求出n值。
將n值代入上式，並將係數化爲整數即得：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4【其它你自己分析分析，不懂再問】另外，上傳《有機物的氧化還原反應方程式配平技巧》資料，請及時查收！