初三化學題目,求解,寫過程

題目：

初三化學題目,求解,寫過程
「黃銅」是銅鋅合金,具有較機械性能,比純銅耐腐蝕,街頭許多「金色」飾品就是用它來製作的.現取20.0g某種黃銅投入154.7g某濃度的稀硫酸中,完全反應後剩餘的溶液和參與固體總質量爲174.5g.請計算：
1.產生氫氣的質量爲多少g
2.這種黃銅中銅的質量分數爲多少
3.剩餘溶液中溶質的質量分數是多少?寫出計算過程,結果精確到0.1%
某同學在實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石和溶質質量分數爲10%的稀鹽酸恰好完全反應製取8.8g二氧化碳（雜質不與鹽酸反應）.問：
1.他需取用這種石灰石多少克?
2.所用10%的稀鹽酸多少克?
3.反應後溶液中溶質質量分數?
金屬鈉跟硫酸銅溶液發生如下反應：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO46Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸銅溶液中加入2.3g鈉,恰好反應完全（溶劑水有剩餘）.試計算：
1.得到的沉澱是純淨物的Cu(OH)2,它的質量是多少?
2.生成氫氣的質量是多少?
3.反應停止後,濾去沉澱,所得溶液中溶質的質量分數是多少?

解答：

「黃銅」是銅鋅合金,具有較機械性能,比純銅耐腐蝕,街頭許多「金色」飾品就是用它來製作的.現取20.0g某種黃銅投入154.7g某濃度的稀硫酸中,完全反應後剩餘的溶液和參與固體總質量爲174.5g.請計算：
1.產生氫氣的質量爲多少g
20+154.7-174.5=0.2g
2.這種黃銅中銅的質量分數爲多少
2 65
--- = ---
0.2 x
X=6.5g
C%=(20-6.5)/20=67.5%
某同學在實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石和溶質質量分數爲10%的稀鹽酸恰好完全反應製取8.8g二氧化碳（雜質不與鹽酸反應）.問：
1.他需取用這種石灰石多少克?
44/8.8=100/x
X=20g
20/80%=25G
2.所用10%的稀鹽酸多少克?
44/8.8=2X36.5/Y
Y=14.6G
14.6/10%=146G
3.反應後溶液中溶質質量分數?
44/8.8=111/Z
Z=22.2G
C=22.2/(25+146-8.8)=13.687%
金屬鈉跟硫酸銅溶液發生如下反應：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸銅溶液中加入2.3g鈉,恰好反應完全（溶劑水有剩餘）.試計算：
1.得到的沉澱是純淨物的Cu(OH)2,它的質量是多少?
2X23/2.3=98/X
X=4.9G
2.生成氫氣的質量是多少?
2X23/2.3=2/X
X=0.1G
3.反應停止後,濾去沉澱,所得溶液中溶質的質量分數是多少?
2X23/2.3=142/X
X=7.1G
C=7.1/(73.7+2.3-4.9-0.1)=10%