高中化學所有的物質檢測

題目：

高中化學所有的物質檢測

解答：

我總結了一下 高中常見的物質檢測 如下
1．常見氣體的檢驗
常見氣體\x05檢驗方法
氫氣\x05純淨的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰,混合空氣點燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣\x05可使帶火星的木條復燃
氯氣\x05黃綠色,能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）
氯化氫\x05無色有刺激性氣味的氣體.在潮溼的空氣中形成白霧,能使溼潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成.
二氧化硫\x05無色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱後又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
硫化氫\x05無色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱,或使溼潤的醋酸鉛試紙變黑.
氨氣 \x05無色有刺激性氣味,能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙.
二氧化氮 \x05紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體,水溶液顯酸性.
一氧化氮\x05 無色氣體,在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳\x05能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅.
一氧化碳\x05可燃燒,火焰呈淡藍色,燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.
甲烷\x05無色氣體,可燃,淡藍色火焰,生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.
乙烯\x05無色氣體、可燃,燃燒時有明亮的火焰和黑煙,生成水和CO2.能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.
乙炔\x05無色無臭氣體,可燃,燃燒時有明亮的火焰和濃煙,生成水和 CO2,能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.
2．幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變爲紅色.
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）.
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱,且沉澱不溶於稀硝酸.
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱,該沉澱能溶於NH4Cl溶液.
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱,該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液.
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應,生成白色AgCl沉澱,不溶於稀 HNO3,但溶於氨水,生成［Ag(NH3)2］+.
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應,並加熱,放出使溼潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體.
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應,先生成白色Fe(OH)2沉澱,迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水後,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應,變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉澱.
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應,生成藍色的Cu(OH)2沉澱,加熱後可轉變爲黑色的 CuO沉澱.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應,在金屬片上有紅色的銅生成.
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變爲紅色、藍色、黃色.
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應,生成白色的AgCl沉澱,沉澱不溶於稀硝酸,能溶於氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
（3）Br－ 能與硝酸銀反應,生成淡黃色AgBr沉澱,不溶於稀硝酸.
（4）I－ 能與硝酸銀反應,生成黃色AgI沉澱,不溶於稀硝酸；也能與氯水反應,生成I2,使澱粉溶液變藍.
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應,生成白色BaSO4沉澱,不溶於硝酸.
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應,產生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應,生成白色BaSO3沉澱,該沉澱溶於鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應,生成黑色的PbS沉澱.
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應,生成白色的BaCO3沉澱,該沉澱溶於硝酸（或鹽酸）,生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁.或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現象,加熱煮沸,有白色沉澱 MgCO3生成,同時放出 CO2氣體.
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應,生成黃色Ag3PO4沉澱,該沉澱溶於硝酸.
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.
4．幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應,產生HBr白霧.能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應,生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯.
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應,使其表面上黑色CuO變爲光亮的銅,並產生有刺激性氣味的乙醛.乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應,將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液,有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上.
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱.能與FeCl3溶液反應,生成紫色溶液.
（4）乙醛 能發生銀鏡反應,或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應,生成紅色的 Cu2O沉澱