有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中硫酸的濃度爲2摩爾每升,硝酸濃度爲1摩爾每升,現在向其中加入0.96克的銅粉,充分

題目：

有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中硫酸的濃度爲2摩爾每升,硝酸濃度爲1摩爾每升,現在向其中加入0.96克的銅粉,充分反應後（假設只生成NO）,最多可收集到標準狀況下的氣體體積爲多少?（親,

解答：

最理想的情況就是Cu與HNO3完全反應
這裡Cu 0.015mol,HNO3 0.02mol
由3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
可知這裡HNO3過量
所以當0.015molCu反應完全時,收集氣體最多
此時消耗Cu0.015mol所以生成氣體0.01mol
所以V=22.4L/mol*0.01mol=224mL