（10分）下圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。已知：A、B、C、D均爲前三周期元素的單質，也是中學化學教材中常

題目：

（10分）下圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。已知：A、B、C、D均爲前三周期元素的單質，也是中學化學教材中常見的物質。其中A、B爲固體，且B是良好的半導體材料，C、D爲氣體，電解H的飽和溶液生成x、C和D，此反應是一個重要的化工反應(物質間相互轉化時參加反應或生成的H2 O已略去) (1)B單質爲　　　　　　　 ．列舉B的氧化物的一種重要的工業用途爲　　　　　　　　 。 (2)X的電子式爲　　　　　 ，Y是(填化學式)　　　　　 。 (3)E和G在水溶液中混合反應，其離子反應方程式爲　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 若在E的水溶液中通入過量的CO2 ，其離子反應方程式爲　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)25℃時用石墨電極電解含0．2 mol H的水溶液，在陽極產生0．2 mol氣體時，測得此時溶液的體積爲200 mL，則該溶液中C(OH－ )最接近的數值爲　　　　　 。

解答：

(1)Si 製造玻璃或光導纖維等 　  (2) 　HCl
(3)3[Al(OH)₄ ]^－ ＋Al³⁺ ===4Al(OH)₃ ↓    Al(OH)₄ +CO₂ ===Al(OH)₃ ↓＋HCO₃ ^－      (4)1 mol

本題是無機框圖題，關鍵是找准突破點。B是良好的半導體材料，則B是矽。矽能和氫氧化鈉溶液反應，生成矽酸鈉和氫氣，所以D是氫氣，F是矽酸鈉。電解H的飽和溶液生成x、C和D，說明H是氯化鈉，所以C是氯氣。A也能和氫氧化鈉反應生成氫氣，所以A是鋁，E是偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氯化鋁，氯化鋁和偏鋁酸鈉混合即生成氫氧化鋁沉澱。
（1）二氧化矽的重要用途是製造玻璃或光導纖維等。
（2）氫氧化鈉是離子化合物，電子式爲 。
（3）如果CO₂ 過量，則生成碳酸氫鈉，所以方程式爲Al(OH)₄ +CO₂ ===Al(OH)₃ ↓＋HCO₃ ^－ 。
（4）陽極是氯離子放電，生成氯氣，方程式爲2NaCl＋2H₂ O 2NaOH＋H₂ ↑＋Cl₂ ↑，由於氯化鈉是0.2mol，只能生成0.1mol氯氣和0.2mol氫氧化鈉。這說明反應中還生成氫氣。氫氧化鈉的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。