下圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶上標籤的部分內容,請仔細閱讀後計算.密度1.18 質量分數36% (1)欲配製100g

題目：

下圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶上標籤的部分內容,請仔細閱讀後計算.密度1.18 質量分數36% (1)欲配製100g
下圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶上標籤的部分內容,請仔細閱讀後計算.
密度1.18 質量分數36%
(1)欲配製100g溶質質量分數爲14.6%的稀鹽酸,需用這種鹽酸多少毫升
2.取上述配置得到的稀鹽酸與18g的含雜質的粗鋅恰好完全反應後,求1,理論上可制的氫氣多少克2,該粗鋅的純度3,反應後所得溶液中溶質的質量分數

解答：

1 ,設需要X毫升,配置前後溶質質量守恆可得X*1.18*36%=100*14.6%所以X=34.4毫升 2,稀鹽酸恰好完全反應,由HCI質量爲14.6克且2HCl+Zn=ZnCl2+H2｛氣體｝ 可知H2質量爲0.4克 3,又2中方程知ZnCi2爲27.2克故Zn爲13克純度爲72.2%反應後溶液總質量爲13+100-0.4=112.6克故溶質ZnCl2的質量分數爲24.2%