看到這樣一道題：例6]鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂,將燃燒後的產物溶解在60mL濃度爲2.0mol/L的鹽酸中,再

題目：

看到這樣一道題：
例6]鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂,將燃燒後的產物溶解在60mL濃度爲2.0mol/L的鹽酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多餘的鹽酸,然後再向此溶液中加入過量的鹼,把氨全部蒸出來,用稀鹽酸吸收,稀鹽酸增重0.17g,求鎂帶的質量.
在溶液中,根據電荷守恆,有下列關係：
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入數據,得n(Mg2+)= 0.05mol
鎂條質量1.2克
這個等式是怎麼得出來的?

解答：

2×n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-) 正確
電荷守恆 陰陽離子所帶電荷相等
HCl物質的量 2×0.06 = 0.12mol
NaOH物質的量 0.5×0.02 = 0.01mol
稀鹽酸增重0.17g 則NH3物質的量 0.17/17 = 0.01mol
所以 2×n(Mg2+)+0.01+0.01 = 0.12
n(Mg2+) = 0.05mol
鎂帶的質量 0.05×24 = 1.2g
因爲Mg2+ 是+2價 所以用電荷守恆時 要將鎂離子濃度乘以二