高一化學物質的分散系怎樣分辨那些是電解質?除了課本上的概念還有什麼要注意的?給你某樣物質怎樣去辨別?

題目：

高一化學物質的分散系
怎樣分辨那些是電解質?除了課本上的概念還有什麼要注意的?給你某樣物質怎樣去辨別?

解答：

在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質.化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子. 離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電 導電的性質與溶解度無關,強電解質一般有：強酸強鹼,大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸另外,水是極弱電解質. 註：能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質,不能只憑它在水溶液中導電與否,還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素.例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否爲電解質.硫酸鋇難溶於水,溶液中離子濃度很小,其水溶液不導電,似乎爲非電解質.但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離.因此,硫酸鋇是電解質.碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質.從結構看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強極性共價型化合物,儘管難溶,也是電解質. 氫氧化鐵的情況則比較複雜,Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質,它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分,其中少部分又有可能形成膠體,其餘亦能電離成離子.但氫氧化鐵也是電解質. 判斷氧化物是否爲電解質,也要作具體分析.非金屬氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它們是共價型化合物,液態時不導電,所以不是電解質.有些氧化物在水溶液中即便能導電,但也不是電解質.因爲這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質,溶液中導電的不是原氧化物,如SO2本身不能電離,而它和水反應,生成亞硫酸,亞硫酸爲電解質.金屬氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是離子化合物,它們在熔化狀態下能夠導電,因此是電解質. 可見,電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物.電解質水溶液能夠導電,是因電解質可以離解成離子.至於物質在水中能否電離,是由其結構決定的.因此,由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質. 另外,有些能導電的物質,如銅、鋁等不是電解質.因它們並不是能導電的化合物,而是單質,不符合電解質的定義. 電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物,例如酸、鹼和鹽等.凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質,例如蔗糖、酒精等. 電解 電能轉變爲化學能的過程.即使直流電通過電解槽,在電極-溶液界面上進行電化學反應的過程 .例如,水的電解,電解槽中陰極爲鐵板,陽極爲鎳板 ,電解液爲氫氧化鈉溶液.通電時,在外電場的作用下,電解液中的正、負離子分別向陰 、陽極遷移 ,離子在電極 - 溶液界面上進行電化學反應.在陰極上進行還原反應. 水的電解就是在外電場作用下將水分解爲H2（g）和O2（g）.電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段,許多很難進行的氧化還原反應,都可以通過電解來實現.例如：可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟,熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰.電解工業在國民經濟中具有重要作用,許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉,基本化工產品的製備,還有電鍍、電拋光、陽極氧化等,都是通過電解實現的.