1、下列各組混合物中,用一種試劑不能將括號內雜質除去的是

題目：

1、下列各組混合物中,用一種試劑不能將括號內雜質除去的是
A.CuSO4( Na2SO4)
B.C( CuO)
C.CO2(CO)
D.NaCl( MgCl2)
2、（2008•盧灣區一模）下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內爲雜質）（　　）
A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、過濾、蒸發、結晶
B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、乾燥
C．CuO（Cu） 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、乾燥
D．MnO2（KCl） 加水溶解、過濾、蒸發、結晶
3、除去下表中各物質（A、C爲溶液）中的少量雜質,所選用的試劑、方法正確的是（　　）
編號 物質 雜質（少量） 試　　劑 除雜操作方法
A NaCl CaCl2 過量Na2CO3溶液 過濾
B KNO3 NaCl H2O 冷卻熱飽和溶液,過濾
C FeSO4 CuSO4 過量鐵粉 過濾
D CO2 CO O2 點燃
以上三題請具體解析
還有,分離和提純中用的沉澱法、洗氣法、造氣法、洗滌法等等是什麼意思啊?

解答：

選A
A.CuSO4 (Na2SO4)
B.C (CuO)  鹽酸
C.CO2 (CO) 灼熱氧化銅
D.NaCl (MgCl2) 氫氧化鈉
氯化鉀中含有碳酸鉀,若加入稀硫酸,則將反應生成硫酸鉀,這將在氯化鉀中引入新的雜質；
硫酸鋇不溶於稀鹽酸,硫酸鋇中含有碳酸鋇,加入稀鹽酸,則鹽酸與碳酸鋇反應,生成氯化鋇、水和二氧化碳,過濾、洗滌、乾燥即可得到硫酸鋇；
銅與鹽酸不反應,氧化銅中混有銅,若加入稀鹽酸,則氧化銅將與鹽酸反應,即主要物質將被除去；
二氧化錳不溶於水,氯化鉀可以溶於水,加水溶解、過濾、蒸發、結晶,則將得到氯化鉀,而二氧化錳將被除去.故本題選B.
A、主要成爲NaCl,雜質爲CaCl2,．兩者區別在於陽離子的差異．在除雜質是需要將雜質中的鈣離子去除,換成鈉離子,即加入的試劑中陽離子是鈉離子,而陰離子能夠和鈣離子沉澱．所以採用的就是Na2CO3,且要強調適量．因爲是將CaCl2轉化爲CaCO3,所以要過濾．正確．
 B、主要成爲鐵粉,雜質爲銅粉．兩者區別在於活動性或者磁性上的差異．可以用鐵磁吸附,這是最簡單的．當加入硫酸時,反應掉的是主要成分,而不是雜質,而除雜的基本原則是主要成分可以多,但是絕對不能少．錯誤．
C、主要成爲KNO3,雜質爲NaCl．兩者區別在於溶解性上的差異．由於硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小,所以除氯化鈉時可以用冷卻熱的飽和溶液,讓KNO3先結晶出來,所以要採用過過濾．正確．
 D、主要成爲CO2,雜質爲CO．兩者區別在於可燃性性或者還原性的差異,現在要除去的是CO,由於CO是雜質,量較少,所以不能用燃燒的方法,另外就是由於燃燒需要氧氣,則採用燃燒的辦法會引入新的雜質氧氣,故錯誤．（可以採用灼熱的氧化銅或者氧化鐵等）．
故選AC    
分離和提純中用的沉澱法、洗氣法、造氣法、洗滌法,百度一下會比較詳細