有FE和FE2O3的混合物,質量爲19.2g,將其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L標準狀況下H2

題目：

有FE和FE2O3的混合物,質量爲19.2g,將其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L標準狀況下H2
向所得溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化.求：
（1）原混合物中Fe的質量
（2)所有稀硫酸的物質的量濃度
（1）11.2g （2） 2mol/L

解答：

1）因爲加入KSCN沒變化,即所有的鐵都爲亞鐵離子
根據Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
可知原混合物中,除去與硫酸反應生成氫氣的鐵,剩餘的鐵與氧化鐵的摩爾比爲1:1
氫氣有3.36L,即爲3.36/22.4=0.15mol,消耗的鐵有0.15*56=8.4g
剩餘混合物質量爲19.2-8.4=10.8g,其中鐵與氧化鐵的摩爾比爲1:1
設鐵有x mol ,
則56x+160x=216x=10.8
x=0.05mol,0.05*56=2.8g
則原混合物中,鐵有8.4+2.8=11.2g,氧化鐵有8g（也是0.05mol,可知正確）
2）最後所有物質都轉化爲硫酸亞鐵
由1）,可知亞鐵離子有0.15+0.05+2*0.05=0.3mol
則硫酸根有0.3mol,硫酸有0.3mol,濃度爲0.3/0.15=2mol/L