初中化學公式、概念,化學方程式、化學式.

題目：

初中化學公式、概念,化學方程式、化學式.

解答：

初中化學知識總結（識記部分）
一、初中化學需要背熟的三大口訣
1、元素周期表前20位元素（氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖,鈉鎂鋁矽磷,硫氯氬鉀鈣）
2、常見元素常用化合價（鉀鈉銀氫+1價,鈣鎂鋇鋅+2價,銅汞+2鋁+3,鐵有+2+3價,氟氯溴碘-1價,氧硫-2氮-3,氮還有+5+4+2價.）
3、金屬活潑性順序（鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀鉑金）
二、物質的學名、俗名及化學式
學名俗名化學式部分重要特性
汞水銀Hg熔點最低的重金屬.
氧化鈣生石灰CaO與水反應生成氫氧化鈣
固體二氧化碳乾冰CO2氣體溶於水後成碳酸
碳金剛石、石墨C金剛石和石墨非同一種物質,主要成分都是碳,爲碳的兩種結構形態的物質.
氫氯酸鹽酸HCl氣體形態不能叫酸,只能稱爲氯化氫,溶於水後鹽酸是典型的強酸.
亞硫酸H2SO3同碳酸都是典型的弱酸,只能存在於水溶液中.
氫硫酸H2S溶於水是氫硫酸,氣體形態不能稱爲酸,典型的弱酸.
氫氧化鈣熟石灰、消石灰Ca(OH)2溶解度不高的強鹼,並且溶解度隨溫度的升高而降低（特殊,通常溶於水的鹽、鹼溶解度均是隨溫度升高而升高）.
氫氧化鈉苛性鈉、火鹼、燒鹼NaOH典型的強鹼
碳酸鈉純鹼Na2CO3
碳酸鈉晶體純鹼晶體Na2CO3•10H2O
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉小蘇打NaHCO3
硫酸銅晶體膽礬、藍礬CuSO4•5H2O失去結晶水化學變化,變白色
鹼式碳酸銅銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質
甲醇工業酒精CH3OH有毒、失明、死亡
乙醇酒精C2H5OH易燃,燃燒產物爲CO2和H2O
乙酸醋酸CH3COOH溶於水電離出CH3COO- 醋酸根離子,具有酸通性；熔點16.6℃,固態爲冰醋酸,
氨氣NH3鹼性氣體
一水合氨氨水NH3•H2O爲常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼
亞硝酸鈉NaNO2工業用鹽、有毒
三、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂爲銀白色（汞爲銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KMnO4爲紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
▲硫：淡黃色； Cu2(OH)2CO3爲綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般都無色.（高錳酸鉀溶液爲紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸化學反應,複分解）、 AgCl、BaSO4(也不溶於酸) 等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓.
▲注意：「↓」爲沉澱符號,化學反應方程式中若有沉澱物質生成必須加上該符號.
6、（1）具有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（皆爲無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精爲有特殊氣體的液體.
7、有毒的,氣體：CO ；液體：CH3OH ；固體：NaNO2 ,CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
四、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水.
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼爲白色.（包括Fe(OH)2） 注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,
其他沉澱物能溶於酸,發生複分解反應.如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
五、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧.
3、空氣中含量最多的物質是氮氣.
4、天然存在最硬的物質是金剛石.
5、最簡單的有機物是甲烷.
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.
7、相對分子質量最小的氧化物是水.
8、最簡單的有機化合物CH4
9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣.
10、導電性最強的金屬是銀.
11、相對原子質量最小的原子是氫.
12、熔點最小的金屬是汞.
13、人體中含量最多的元素是氧.
14、組成化合物種類最多的元素是碳.
15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.
16、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省.
17、最早運用溼法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化爲銅」 ]、宋朝應用）.
18、最早發現電子的是英國的湯姆生.
19、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫.
六、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子.
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.
3、氫氣作爲燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境.
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子.
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.
6、構成物質的元素可分爲三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素.
7、鐵的氧化物有三種,其化學式爲(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物.
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比.化學方程式有兩個原則：以客觀事實爲依據；遵循質量守恆定律.
10、生鐵一般分爲三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.
11、碳素鋼可分爲三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分爲Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3).
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐.
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫.
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）.
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.
17、水汙染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活汙水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中.
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器.
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分爲三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小.
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.
21、單質可分爲三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質.
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性.
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液.
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.
28、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分爲三部分：外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高.
30、取用藥品有「三不」原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道.
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
34、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際爲任何可燃性氣體和粉塵）.36、煤乾餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
39、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
七、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學變化.
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的）,非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）.注意：金屬、非金屬是指單質,不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子,但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子團（如Cl- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃.燃燒一定是化學變化.爆炸不一定是化學變化.（例如高壓鍋爆炸是物理變化.）
5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）.
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大,原子小」） 分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質,也可能是幾種單質的混合物.
8、最外層電子數爲8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子.
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8.（第一層爲最外層2個電子）
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素. （因爲粒子包括原子、分子、離子,而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素.
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液.（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃.（因爲溫度沒確定,如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液.飽和溶液降溫後不一定有晶體析出.（4）一定溫度下,任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值,即S一定大於C.
13、有單質和化合物參加或生成的反應,不一定就是置換反應.但一定有元素化合價的改變.14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；複分解反應中一定沒有元素化合價的改變.（注意：氧化還原反應,一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應.
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價.如NH4NO3 （前面的N爲-3價,後面的N爲+5價）
17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽離子,具有金屬離子的性質,但不是金屬離子.18、陽離子不一定是金屬離子.如H+、NH4+.
19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素,（如NH4NO3、NH3•H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）,但所有物質組成中都一定含非金屬元素.
20、鹽溶液不一定呈中性.如Na2CO3溶液顯鹼性.
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7）,如NaHCO3溶液顯鹼性.但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能電離出氫離子的物質不一定是酸.
22、 酸溶液一定爲酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而 NaHSO4屬鹽.（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、鹼溶液一定爲鹼性溶液,但鹼性溶液不一定是鹼溶液.如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性,而Na2CO3、NaHCO3爲鹽.鹼溶液就是鹼的水溶液,鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是鹼性氧化物.（如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對應的酸是高錳酸,即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼.
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）.★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸,記住二氧化矽（SiO2）不溶於水 .
26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應.
27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型,不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒.
28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應）,反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）.29、凡金屬與酸發生的置換反應,反應後溶液的質量一定增加. 凡金屬與鹽溶液反應,判斷反應前後溶液的質量變化,只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小.「大換小增重,小換大減重」
30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應,相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少.31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最爲激烈的. 如Na加入到CuSO4溶液中,發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 .
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下）,都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部.
32、製備氣體的發生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性. 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時,正價元素不一定都寫在左邊.如NH3 、CH4
34、5g某物質放入95g水中,充分溶解後,所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%. 可能等於5%,如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%,如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等.
◆相同條件下,CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小