找初三化學方程式計算題,主要以基礎爲主

題目：

找初三化學方程式計算題,主要以基礎爲主

解答：

初三化學計算專題練習
計算是中考必考內容,是試卷的最後一題,也會穿插在實驗題、探究題中,約占4～7分.中考中的典型題型：化學反應方程式與溶液中的方程式計算題,金屬與酸反應生成氫氣的計算題,圖表型、圖像型分析計算題.主要分爲三大類：根據化學式計算、根據化學方程式計算、有關溶液的計算.
一、 根據化學式計算
基礎知識：
①相對分子質量＝分子中含有各原子的原子質量（原子個數×相對原子質量）之和；
②元素質量比=元素的質量分數比＝原子個數比×相對原子質量比；
③元素的質量分數＝該元素的相對原子質量×原子個數÷相對分子質量.
考查題型：
①計算分子中各元素的原子個數比
②計算分子的相對分子質量
③計算分子中各元素的質量比
④計算分子中某元素的質量分數
⑤給出物質質量,計算含某元素的質量
【例題】
1．（07吉林省）下面是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質量分數的解題過程.
NH4NO3中氮元素的質量分數＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的質量分數爲17.5％.
小剛計算過程中的錯誤是：
答案：計算式中氮的原子個數沒有乘2
【練習】
1. (08福建福州)(4分)「反對運動員使用違禁藥品」是北京2008「人文奧運」的重要體現.「乙基雌烯醇」(C20H32O)是一種違禁藥品,它是由 種元素組成,該分子中碳、氫、氧原子的個數比 .
2.(08廣東)(7分)2008年初,我國南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了一定的作用.其中一種融雪效果好、無汙染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK).請回答：
(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比爲
(2)醋酸鉀的相對分子質量爲 ,鉀元素的質量分數爲 (保留一位小數).
3.(08廣東揭陽)(4分)最近,在我國各大城市舉辦以「珍愛生命,拒絕毒品」爲主題的全國禁毒展覽,從大麻葉中提取的一種毒品,叫大麻酚,它的化學式爲C21H26O2 在空氣中焚燒生成二氧化碳和水.
(1)則該物質的相對分子質量爲 .
(2)該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比爲 .
4.(08黑龍江)(2分)皮鞋生產中所用的膠水含有正已烷(C6H14),請回答下列問題：①正已烷中碳氫元素的質量比爲_______；②正已烷中碳元素的質量分數爲 (可用分數表示)
5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式爲(NH4NO3).試求：
(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ；
(2)爲了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素,則需要 ㎏硝酸銨.
6.(08山東泰安)(2分)莽草酸是我國傳統的香料——八角茴香的重要成份,也是目前世界上對抗禽流感的良方——「達菲」的原料.請你根據莽草酸的化學式(C7H10O5)計算：
(1)莽草酸中氫元素和氧元素的質量比爲 ；
(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素.
7.(08四川樂山)(4分)右圖是「△△牌」鉀肥的部分信息：根據該信息計算：
(1)硫酸鉀中各元素的質量比；
(2)該鉀肥中鉀元素的含量最高爲多少?
8.(08山東煙臺)(5分)近年來,我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系,許多農戶獲得「測土配方施肥」服務,有效解決了施肥比例不合理問題,提高了產量,減少了環境汙染.小明家種了一片麥子,經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg,氮元素42kg.請你幫小明算算,至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?
二、根據化學方程式計算
考查題型：
①有關反應物和生成物的計算：敘述一個化學反應,給出一個反應物或生成物的質量,或給出與化學反應相關聯的圖表或圖像（通常是某一反應物與生成氣體或沉澱之間的關係）,求其他反應物或生成物的質量；
②不純物的計算：通過題中已知信息,求解反應物中含雜質的質量分數；
③過量計算
④給出生活中的實際情況,利用化學反應判斷產品是否合格.
【例題】
1.（08長春市） CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2,計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量.
CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量爲112g.
【練習】
1.（09長春市）若一定質量的煤中含有16g硫,計算這些煤完全燃燒時生成二氧化硫的質量.
2.（07吉林省）工業上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可製得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果高溫煅燒含碳酸鈣80％的石灰石25 t(雜質不反應),最多可製得二氧化碳多少噸?
3.(08安徽)(6分)小明通過查閱資料得知,增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度,可以有效地提高蔬菜的產量.他計劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO3,雜質不參與反應)反應,向自家的蔬菜大棚補充CO2.經測算,小明準備向大棚中輸入88gCO2,他至少需要10％的稀鹽酸多少克?
4. (08四川達州)某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數爲10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來製取氧氣,最後所得氣體質量與時間的關係如右圖所示.
請計算：所用過氧化氫溶液的質量?(要求寫出解題過程)
5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒,導致26噸溶質的質量分數爲98％的濃硫酸洩露,流入附近小溪中.聞訊趕來的武警官兵立即壘壩並用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)中和稀釋後的硫酸.計算：中和洩漏的硫酸,理論上需要多少噸氫氧化鈣?(精確到0.1)
6.(08福建晉江)國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材,若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到的,則至少需要氧化鐵的質量爲多少噸?(反應的化學方程式爲：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2)
7. (08福建三明)三明市民新水泥廠化驗室,爲了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶於水.)有關實驗數據如下表：
反應前 反應後
實驗數據 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和其中混合物的質量
150 g 12 g 157.6 g
相對原子質量： C 12 O 16 Ca 40
(1)根據質量守恆定律可知,反應中生成二氧化碳的質量爲 g.
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數.(有關反應的化學方程式爲：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)
8.(08廣東揭陽)(5分)長久使用的熱水瓶底部有一層水垢,主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢,加入過量的稀鹽酸,同時測量5分鐘內生成氣體的質量,結果如下表：
時間/min 1 2 3 4 5
質量/g 30 50 60 66 66
試回答下列問題：
(1)4分鐘後,產生的CO2 不再增加,說明水垢中CaCO3 (填已或未)反應完全?
(2)該水垢中CaCO3 的質量分數是多少?
9.(08廣東汕頭)NaOH潮解後極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質.爲測定實驗室一瓶放置已久的燒鹼中NaOH含量,某同學取適量的燒鹼樣品,溶於一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡爲止,稱量溶液爲395.6g.請計算：
(1)反應產生的CO2的質量爲 g.
(2)若所取燒鹼樣品爲50.0g,則樣品中NaOH的質量分數是多少?
(3)用同濃度的硫酸,與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒鹼樣品反應,需要硫酸的質量都相等.其原因是： (從鈉元素質量守恆的角度解釋).
10.(08黑龍江)長時間使用的熱水壺底部有一層水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2.學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量爲多少.他們取200g水垢,加入過量的稀鹽酸,同時測量5分鐘(min)內生成CO2質量,測量數據如下表：
時間/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的質量/g 30 50 60 66 66
計算：①4 min後,水垢中的CaCO3是否反應完全?②該水垢中CaCO3的質量分數是多少?
11.(08江蘇徐州)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.爲了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數,小羣同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗淨、乾燥並搗碎後,稱取10g 放在燒杯里,然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應後,稱得反應剩餘物爲97.14g.(假設其他物質不與鹽酸反應)
(1)產生二氧化碳氣體 g.
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數.
12.(08山東)環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:
廢水中含少量硫酸.取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至pH等於7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量爲40g,同時測得反應後溶液質量爲138g.請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數.
13.(08山東泰安)(4分)星期天,小強的媽媽要焙制麵包,叫小強取商店買回一包純鹼,小強仔細看了包裝說明(如下圖),並產生疑問：

回到學校,他取出從家裡帶來的一小包純鹼樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中,在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶於水),共用去稀鹽酸25 g,得溶液質量爲28.3 g(雜質溶於水且與鹽酸不反應).求：(1)生成CO2的質量是 ；
(2)通過計算判斷純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符.(計算結果精確到0.1%)
14.(08山東煙臺)在化學實驗技能考試做完「二氧化碳的製取和性質」實驗後,廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質).爲避免汙染環境並回收利用廢液,化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg,向其中加入溶質質量分數爲21.2％的碳酸鈉溶液.所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關係如右圖所示：
(1)通過右圖可知,當碳酸鈉溶液質量加到 kg時,廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液).
(2)此時所得溶液能否用於該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％～20％之間)?請通過計算回答.
15.(08山西太原)質檢人員對某品牌發酵粉中NaHCO3的含量進行檢測.取20.0g發酵粉,向其中加入足量的鹽酸,得到3.30g的二氧化碳(發酵粉中其它成分不與鹽酸反應).求此品牌發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數.
16.(08四川眉山)某化工廠生產的純鹼產品中常含有少量氯化鈉,工廠的化驗員對每批產品進行檢測,標出各種成份後才能投放市場.某廠化驗員取取樣品44g於燒杯中加水將其溶解,然後分幾次逐滴加入溶質質量分數爲20%的稀鹽酸,並不斷攪拌,稱量,將得到的有關數據記錄如下(註：加鹽酸時首先發生反應是：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,然後是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀鹽酸質量/g 0 73 74 146 147
燒杯中溶液質量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
請你根據題給信息和表中數據,回答下列問題：
(1)加入 g稀鹽酸開始產生二氧化碳,最多產生二氧化碳 g.
(2)在下列圖中標出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線.(要在圖上註明二氧化碳、鹽酸的質量)
(3)計算出44g樣品中各成份的質量.
三、有關溶液的計算
基礎知識：
①溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 × 100%
②溶質質量＝溶液質量 × 溶質的質量分數
③溶液質量＝反應物質量總和－生成氣體的質量－生成沉澱的質量 或 溶液質量＝溶質質量/溶質質量分數
考查題型：
1.溶解度的計算
(1)根據在一定溫度下,某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度.
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量.
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時,能從飽和溶液里析出晶體的質量.
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果降溫或升溫時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量.
2.溶液中溶質質量分數的計算
(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數.
(2)已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液里所含溶質和溶劑的質量.
(3)將已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋後或加入固體後溶液的質量分數.
(4)與化學方程式相結合,求反應後溶質的質量分數.
(5)給出溶解度曲線或表格,求溶質的質量分數；
3.溶解度與溶質質量分數之間的換算
4.溶液配製：固體溶解、濃溶液稀釋等,求配製一定體積或一定質量分數的溶液所需固體質量、濃溶液質量或體積、加水質量或體積；
【例題】
1．（08長春市）要配製溶質質量分數爲16％的氧化鈉溶液50g,需要氯化鈉的質量爲 g.
答案：50g×16％＝32g
2.在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子裡所含的氫原子總數與水分子裡所含的氫原子總數相等,則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
根據氫原子數相等,找出乙醇分子與水分子間的關係,進而確定出質量關係.
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶質的質量分數爲：46/(46＋54)×100％＝46％
3. 把400g溶質質量分數爲20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數爲16%的溶液,需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根據稀釋前後溶質的質量守恆求設需加入水的質量爲x.
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
4.(08廣西貴港)用「侯氏聯合制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉.爲測定某純鹼樣品中碳酸鈉的含量,小明稱取該純鹼樣品3.3g,充分溶解於水中,再滴加氯化鈣溶液,產生沉澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關係如右圖所示.求：
(1)該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數.(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數.
設參加反應碳酸鈉的質量爲x,氯化鈣的質量爲y.
由圖可知生成的沉澱量爲3.0g,消耗CaCl2溶液的質量爲22.2g.
Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純鹼中碳酸鈉的質量分數爲：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數爲: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
【練習】
1. (08福建晉江)作物的無土栽培可顯著提高產品產量和質量.某茄子的無土栽培營養液中含7.08%的KNO3.
(1)KNO3屬於 (選填「複合肥料」、「氮肥」、「鉀肥」 或「磷肥」).其中氮、氧元素的質量比爲 .
(2)要配製150kg該營養液,需要KNO3的質量 kg.
2. (08福建三明)四川汶川抗震救災期間,爲了防止災後疫情的發生,每天需要噴灑大量的消毒液.
(1)800kg質量分數爲0.5%的過氧乙酸消毒液中,過氧乙酸的質量爲 kg.
(2)要配製800kg質量分數爲0.5%的過氧乙酸消毒液,需要質量分數爲16%的過氧乙酸溶液的質量是多少?
3.(08廣東)某化學興趣小組爲了測定一工廠廢水中硫酸的含量,取100g廢水於燒杯中,加入120g質量分數爲10％的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(廢水中無不溶物,其它成份不與氫氧化鈉反應).請計算：
(1)廢水中硫酸的質量分數；
(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％的熟石灰處理150t這種廢水,需要熟石灰多少t?
4.(08廣東汕頭)爲防止汶川地震災區的病菌傳播,防疫人員大量使用了「漂白粉」來殺菌消毒, 「漂白粉」的有效成分爲次氯酸鈣[化學式爲：Ca(ClO)2].請回答：
(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號)；鈣、氯、氧三種元素的質量比爲 .
(2)次氯酸鈣中氯元素的質量分數是 (精確到0.1%).
(3)若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g,則消毒一桶水(約20kg)至少須加漂白粉 g.
5.(08海南)100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應,求：
(1)生成氯化鈉的質量： (2)稀鹽酸中溶質的質量分數.
6.(08河北)過氧化氫溶液長期保存會自然分解,使得溶質質量分數減小.小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液,和同學們一起測定溶質質量分數.他們取出該溶液51g,加入適量二氧化錳,生成氣的質量與反應時間的關係如圖所示.
(1)完全反應後生成氧氣的質量爲 .
(2)計算該溶液中溶質的質量分數.
7.(08哈爾濱)某同學欲配製溶質質量分數爲3％的過氧化氫溶液作爲消毒液.現有一瓶標籤已破損的過氧化氫溶液,爲測定瓶內溶液中溶質的質量分數,取該溶液34g於燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應後,稱得燒杯內剩餘物質的總質量是33.8g,將杯內剩餘物質過濾、洗滌、乾燥後得濾渣3g.請根據要求回答下列問題：
(1)加入二氧化錳後發生反應的化學方程式爲__________________
(2)生成氧氣的質量是 _________________
(3)根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式爲_________
(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 ______________
(5)若取一定量的瓶內溶液配製成溶質質量分數爲3％的過氧化氫溶液100g,需加 入水的質量是 _________
8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈鹼性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質質量分數爲10％的稀鹽酸.放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關係曲線如圖所示,請根據題意回答問題：
(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時,燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜).
(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時,燒杯中爲不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質的質量分數.(計算結果保留一位小數)
9.(08湖北黃岡)某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少?
10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後,恰好完全反應.經過濾、乾燥、稱量,得到5g沉澱.反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3.請計算：
(1)參加反應的K2CO3的質量.
(2)過濾後所得溶液的溶質質量分數.
11.(08江蘇南通) 2008年5月12日四川汶川大地震後,爲了預防疫情,防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑.試計算：
(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比爲________________.
(2)現要配製質量分數爲16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg,需要亞氯酸鈉_________kg.
12.(08四川樂山)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解於94.2mL水中(P水 = 1g/cm3),向所得溶液中滴加質量分數爲14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反應.右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉澱質量的關係圖,計算：
(1)生成沉澱的質量是多少?
(2)所得溶液中溶質的質量分數爲多少?
13.(08四川南充)某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數.取該生理鹽水130克,向其中加入足量的AgN03溶液完全反應後,生成氯化銀沉澱2.87克.計算該生理鹽水中NaCl的質量分數.
寫完去找老師判判不會的去就去問問