1 在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數值前者大於後者的

題目：

1 在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數值前者大於後者的是（）
A.CH3COOH的物質的量濃度
B.氫離子的物質的量濃度
C.氫離子的物質的量
D.中和時所需的氫氧化鈉的物質的量
答案是4解析上說濃度越稀,氫離子越小但電離程度越大,故在相同物質的量醋酸溶液中,反而氫離子物質的量越大.
2下列選項中所述的兩個量,前者一定大於後者的是（答案是b)
B,相同溫度下,100mL 0.01mol/L的醋酸與10mL 0.1mol/L的醋酸中的物質的量
解析說濃度越稀,醋酸電離程度越大,故後者溶液中氫離子數大於前者.
我想問：兩個題同樣的電離程度變大,爲什麼兩題所描述的氫離子濃度一個增大一個卻減小.還有1中離子濃度和物質的量比例是怎樣變化的,
學到這就卡殼了,

解答：

第一題應該選擇的是C.氫離子的物質的量
解析：弱酸濃度越小,氫離子濃度越小,但電離程度越大,故在相同物質的量醋酸溶液中,反而氫離子物質的量越大.
第二題,「相同溫度下,100mL 0.01mol/L的醋酸與10mL 0.1mol/L的醋酸中的物質的量」這裡面沒有說明比較兩個溶液中什麼的物質的量.如果還是氫離子的物質的量,那麼還是 前者大於後者.
「我想問：兩個題同樣的電離程度變大,爲什麼兩題所描述的氫離子濃度一個增大一個卻減小」請注意,你是把「氫離子的物質的量」與「氫離子的物質的量濃度」混淆了.因爲弱酸稀釋後氫離子物質的量濃度一定變小,但氫離子的物質的量變大.
「離子濃度和物質的量比例是怎樣變化的」這涉及到電離度和電離常數問題,以後學學習到的.