高中化學的電解池原電池方程式怎麼寫啊?爲什麼我都記不住,有什麼訣竅啊..

題目：

高中化學的電解池原電池方程式怎麼寫啊?爲什麼我都記不住,有什麼訣竅啊..

解答：

先說普通原電池的,理解了再繼續問我.
根據總反應寫原電池各電極反應式方法：
先寫負極反應式,先要考慮還原劑失電子生成什麼離子,然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應,再結合總反應中生成物寫出負極反應式,最後用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極反應式就得到了正極反應式.
例如：以KOH爲電解質的總反應爲：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
先分析還原劑爲Zn,所以Zn爲負極,它失2個電子生成鋅離子,在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成Zn（OH）2（由方程式可知,如方程式寫成ZnO,那麼就寫ZnO）,負極反應式爲：
Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2,再減出正極反應式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
再問： 然後呢？都講吧。。謝謝了 講完採納咯
再答： 然後是燃料電池： 燃料電池反應可以先寫正極反應式，再減出負極反應式。 例如：氫氧燃料電池 2H2+O2=2H2O 以KOH爲電解質則 正極：O2+2H2O+4e- = 4OH- 負極：2H2+4OH- -4e- = 4H2O 以硫酸爲電解質則 正極：O2+4H+ +4e- = 2H2O 負極：2H2 - 4e- = 4H+ 再如：甲烷燃料電池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介質） 正極：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 負極：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O （鹼性介質） 正極：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 負極：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 電解池一般只考簡單的，要記住： 陽極放電順序：活性陽極>Cl->OH->含氧酸根（不常見的被我刪掉） 陰極放電順序：Ag+>Cu2+>H+>活潑金屬陽離子