水的電離抑制某溶液在25℃時由水電離出的氫離子的濃度爲1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃純水中c(H+)=c

題目：

水的電離抑制
某溶液在25℃時由水電離出的氫離子的濃度爲1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃純水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,題目是由水電離出的氫離子濃度爲1X10^-12mol/L,是水的電離平衡被抑制的結果.不是在H+,OH-濃度增加時電離才被抑制麼,10^-12不是比10^-7小麼,應該是H+濃度減小啊,爲什麼是抑制?

解答：

這種題目實際上非常無聊的,說是水電離出來的氫離子濃度爲x,也就說沒有明確告訴我們實際上溶液中氫離子的濃度爲多少,因此具有以下可能：
1）水電離受到抑制,這種情況下是加入了酸或者鹼,使得水中的離子濃度「大頭」讓酸或者鹼占了去,水的電離就只有氫離子濃度x,氫氧根離子x.
2）水的電離受到增強,但是氫離子被反應掉了,一般是加入了強鹼弱酸鹽的結果,這個時候水中的所有現存的氫離子和氫氧根離子以及弱酸根離子結合的氫離子全部來源於水.此時,由水電離出來的氫氧根離子濃度爲Kw/x.（但是在出題時,有時會認爲水電離出的氫離子濃度也是Kw/x,這只能說明出題人非常**（jian）.）
樓主的困惑點是由於題目中說的是「由水電離出的氫離子」,而並不是實際的溶液中的氫離子濃度,實際濃度是「由水電離出來的氫離子」加上「由其他酸電離出的氫離子」