某化學興趣小組爲了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質量分數爲10%的稀鹽酸分五

題目：

某化學興趣小組爲了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質量分數爲10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應,也不溶解於水）,每次充分反應後都經過濾、乾燥、稱量,得實驗數據如下：
實驗次數\x051\x052\x053\x054\x055
稀鹽酸的累計加入量\x055.0g\x0510.0g\x0515.0g\x0520.0g\x0525.0 g
剩餘固體的質量\x051.5g\x051.0g\x050.5g\x050.3g\x050.3g
\x05（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量爲 ,石灰石中碳酸鈣的質量分數爲 .
\x05（2）請你繼續計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數（計算過程和結果均保留一位小數）.

解答：

1、從第四第五次試驗可以看出,反應不再進行,剩餘固體就是雜質了,那麼碳酸鈣質量爲2.1-0.3=1.7g；質量分數爲1.7/2.0*100%=85%；
2、CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2(氣）+H2O
84 111 44
1.7g x y
x=1.7*111/84=2.2g
y=1.7*44/84=0.9g
溶液質量爲1.7+25-0.9=25.8g
氯化鈣質量分數爲2.2/25.8*100%=8.5%