幾道關於電解原理的高二化學題.

題目：

幾道關於電解原理的高二化學題.
1.電解硫酸銅溶液,若要達到以下三點要求:[陽極質量減少,陰極質量增加,電解質溶液中銅離子濃度不變]則可選用的電極是______(前陽後陰)
A.銅,含銀鋅的銅合金
B.鐵,銅
C.含銀鋅的銅合金,銅
D.石墨,鉑
2.下列關於銅電極的敘述,正確的是_____
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精練粗銅時銅作陽極
C.在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極
D.電解稀硫酸制氫氣,氧氣時銅作陽極
3.在一定量的水中加入等物質的量的Ag+,Mg2+,Na+,硫酸根離子,硝酸根離子,氯離子,將該溶液放入惰性材料作電極的電解槽中通電片刻,則氧化產物和還原產物的質量比爲____
A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5
請簡單解釋一下,不要光給個答案,謝謝各位~~~

解答：

1.A.要使電解質溶液中銅離子濃度不變,則只能有銅參加反應,陽極不能有其它活潑金屬,並一定有銅.而陰極物質只得電子,有沒有其它活潑金屬無所謂.選A
2.AC.原電池中失電子的物質是負極,銅得電子,故爲正極.A正確.在鍍件上鍍銅時是溶液中的銅離子被還原成單質附著在鍍件表面,但用銅作陽極可使溶液中的銅離子濃度保持一定大小,可以提高效率,C也對.
3.A.Mg2+,Na+,硫酸根離子,硝酸根離子都不會參加反應,故氧化產物爲氯氣,還原產物爲銀單質,得失電子數相等,故質量比爲35.5:108