請老師幫忙解答，謝謝老師。

題目：

請老師幫忙解答，謝謝老師。

解答：

解題思路： 根據鐵與濃硫酸反應，開始體現濃硫酸的強氧化性，濃硫酸被還原成SO2，隨著硫酸濃度的下降，硫酸中的H+體現氧化性，生成H2，據此分析。
解題過程：
（1）2Fe+6H₂SO₄（濃）Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O，用甲中高錳酸鉀溶液（或NaOH溶液）除去二氧化硫氣體，再在乙中用高錳酸鉀酸性溶液（或品紅）檢驗二氧化硫是否除盡；隨著硫酸濃度的下降，變成了稀硫酸，稀硫酸中H+體現氧化性，被Fe還原成H2，鐵與濃硫酸在加熱條件下反應生成產物中可能爲鐵離子或亞鐵離子，所以提出的假設有三種情況：假設Ⅰ：只含有Fe³⁺，假設Ⅱ：只含有Fe²⁺；假設Ⅲ：同時含有Fe²⁺和Fe³⁺
假設2：僅有Fe2+（2）檢驗溶液中是否含有鐵離子、可用澱粉——KI溶液，變藍色，含有Fe3+，檢驗亞鐵離子，可以使用高錳酸鉀褪色，則含有Fe³⁺，結論1：（2）（3），結論2：（1）（4）結論3：（1）（3）
最終答案：見解析