設計實驗 證明氫氧化鎂沉澱溶於氯化銨是由於銨根離子的水解

題目：

設計實驗 證明氫氧化鎂沉澱溶於氯化銨是由於銨根離子的水解
氫氧化鎂能溶於氯化銨溶液.甲學生認爲是氫氧化鎂電離出OH－離子,與氯化銨電離出來的銨根離子反應生成弱電解質氨水,促使平衡向右氫氧化鎂離子方程式移動所以氫氧化鎂溶解；乙同學認爲是氯化銨中銨根離子水解呈酸性,H+溶解了氫氧化鎂.已知醋酸銨溶液幾乎呈中性.試設計一個實驗驗證哪一個同學的觀點是正確的.

解答：

首先要清楚兩同學觀點的關鍵部分.甲同學的觀點是只要有銨離子就能溶解氫氧化鎂；乙同學
的觀點是溶液呈酸性才能溶解氫氧化鎂.
實驗設計：
取少量的氫氧化鎂加入到醋酸銨溶液中.
如果溶解了,就說明是氫氧化鎂電離出OH－離子,與氯化銨電離出來的銨根離子反應生成弱電解質氨水,促使平衡向右氫氧化鎂離子方程式移動所以氫氧化鎂溶解.因爲醋酸銨溶液呈中性,那麼就不是由於酸性溶液把氫氧化鎂溶解了,那就是氫氧化鎂電離出的氫氧根離子與銨離子反應,平衡向右移動,那麼氫氧化鎂就溶解了.
如果不溶解,那麼就說明是氯化銨中銨根離子水解呈酸性,H+溶解了氫氧化鎂.因爲醋酸銨溶液中有銨離子,而未溶解,則甲的說法就錯誤了；那麼乙就正確了.
再問： 那麼最後結果是哪個呢？
再答： 是由於銨離子水解呈酸性，使得氫氧化鎂溶解。