溶液酸鹼性是不是看溶液裡面c(H+)和c(OH-)的大小關係?

題目：

溶液酸鹼性是不是看溶液裡面c(H+)和c(OH-)的大小關係?
ph=3的醋酸和ph=11的NaOH等體積混合
醋酸要達到和naoh一樣的ph,數量要特別多 所以顯酸性.
但是酸鹼性不是看c(H+)和c(OH-)的大小麼
醋酸 c(H+)是10^-3 naohc(OH-)=10^-3
這樣又應該是中性.請問哪裡錯了.

解答：

因爲醋酸是弱酸,PH=3的醋酸它的濃度比PH=11的NaOH要大很多,兩者混合之後其實是醋酸鈉和醋酸的混合物,而且醋酸含量多.此時溶液里醋酸的電離比醋酸跟離子的水解多,所以溶液中的H+比OH-多,溶液顯酸性.
再問： 不好意思這兒還有點小問題，
HAC不是電離平衡了嗎只能出那麼多的H+，是不是因爲oh-和h+結合成水，H+被用掉了，所以HAc電離平衡可以繼續右移。
再答： 恩，右邊的H+和OH反應了，所以會繼續電離出H+。