用十五點八克KMnO4與足量濃鹽酸反應製取氯氣,求消耗HCL的物質的量是多少?能收集到標準狀況下的CL2多...

題目：

用十五點八克KMnO4與足量濃鹽酸反應製取氯氣,求消耗HCL的物質的量是多少?能收集到標準狀況下的CL2多...
用十五點八克KMnO4與足量濃鹽酸反應製取氯氣,求消耗HCL的物質的量是多少?能收集到標準狀況下的CL2多少升?

解答：

反應式爲2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
n(KMnO4)=m(KMnO4)/M(KMnO4)=15.8/158=0.1mol
所以消耗HCL的物質的量是0.8mol
能收集到的氯氣爲0.5mol 標準情況下是22.4*0.5=11.2L