一道化學計算題 鎂在空氣中充分燃燒後得到的產物爲MgO與Mg2N3；現取一定質量的鎂帶在空氣中充分燃燒後，向所得的燃燒產

題目：

一道化學計算題
鎂在空氣中充分燃燒後得到的產物爲MgO與Mg2N3；現取一定質量的鎂帶在空氣中充分燃燒後，向所得的燃燒產物中加入1mol/L560mL的稀鹽酸溶液進行溶解，多餘的鹽酸用1mol/L300mLNaOH溶液進行中和；再向所得溶液加入足量的NaOH並加熱後得到1.02g氨；則鎂帶的質量爲多少？
老師這道題該如何進行計算？

解答：

解題思路： 加入熱鹼前，體系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的電解質溶液。根據電荷守恆得：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)＝n(Cl－) 可求出鎂離子的物質的量。
解題過程：
解答：2.4g
解析：與MgO與Mg₂N₃反應的HCl的物質的量爲：
n(HCl)= 1mol/L×0.56L-1mol/L×0.3L=0.26mol,
生成的氨氣的物質的量爲：n(NH₃)= 1.02g/17g/mol=0.06mol,
NH₄Cl+NaOH^△NaCl+NH₃↑+H₂O
0.06mol 0.06mol
Mg₃N₂ + 8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl,
0.03mol 0.24mol 0.06mol
MgO + 2HCl =MgCl₂+H₂O,
0.01mol (0.26-0.24)mol=0.02mol
n(Mg)= 0.03mol×3+0.01mol=0.1mol,
m(Mg)= 0.1mol×24g/mol=2.4g
守恆法：
加入熱鹼前，體系是含Mg^2＋、Na^＋、NH₄^＋、Cl^－的電解質溶液。
n(Cl^－)＝n(HCl)＝1.0 mol·L^－1×0.56L＝0.56mol
n(Na^＋)＝n(NaOH)= 1mol/L×0.3L=0.3mol,
n(NH₄^＋)＝n(NH₃)＝1.02g/17g/mol=0.06mol
根據電荷守恆得：2n(Mg^2＋)＋n(Na^＋)＋n(NH₄^＋)＝n(Cl^－)
代上述數據得：
n(Mg)＝n(Mg^2＋)＝(0.56-0.3-0.06)/2mol =0.1mol；
m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g。