把表面被氧化的鎂條4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反應,生成0.2g氣體

題目：

把表面被氧化的鎂條4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反應,生成0.2g氣體
把表面被氧化的鎂條4g放入100g稀硫酸中，恰好完全反應，生成0.2g氣體
1、該鎂條中鎂元素的質量分數是？
2、該稀硫酸的質量分數是？
3、反應後溶液的質量分數是？

解答：

(1)
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24 98 120 2
X Y Z 0.2g
24/X = 98/Y = 120/Z = 2/0.2g
X = 2.4g,Y = 9.8g,Z = 12g
鎂的質量分數 = 2.4/4 = 60%
(2)
m(MgO) = 4-2.4 = 1.6g
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
40 98 120
1.6g a b
40/1.6g = 98所以/a = 120/b
a = 3.92g,b = 4.8g
所以稀硫酸的質量分數 = (Y+a)/100 = (9.8+3.92)/100 = 13.72%
(3)
m(MgSO4) = Z+b = 16.8g
反應後溶液質量 = 4+100-0.2 = 103.8g
所以反應後溶液的質量分數 = 16.8/103.8 = 16.2%