把5.6g鐵放入100g稀硫酸中恰好完全反應,求：

題目：

把5.6g鐵放入100g稀硫酸中恰好完全反應,求：
（1）100g稀硫酸中溶質是什麼?質量是多少?溶劑是什麼?質量是多少?
（2）完全反應後所得溶液是什麼溶液?其質量是多少?其中溶質質量是多少?溶劑質量爲多少?

解答：

反應方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1、5.6g鐵完全反應,即100g稀硫酸里溶質與鐵的摩爾數相等,爲5.6/56=0.1mol,所以,溶質爲H2SO4,質量爲98×0.1=9.8g,溶劑是水,質量100-9.8=90.2g.
2、完全反應後溶液爲硫酸亞鐵溶液,產生的氫氣爲0.1mol,FeSO4爲0.1mol質量爲2×0.1=0.2g,根據質量守恆：溶液質量：5.6+100-0.2=105.4g,溶質硫酸亞鐵質量0.1×152=15.2g,溶劑105.4-15.2=90.2g