將2.8gRO與500ml某濃度的鹽酸充分反應,將所得溶液平均分成兩分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉澱經

題目：

將2.8gRO與500ml某濃度的鹽酸充分反應,將所得溶液平均分成兩分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉澱經過濾洗滌干後的質量爲14.35g向另一份溶液中加入足量的Zn粒,產生0.56L（標準情況下）氣體.
（1）計算該鹽酸的物質的量濃度；
（2）若R原子內質子數和中子數相等,推斷R的元素名稱及R在周期表中的位置.

解答：

(1)沉澱爲AgCl
n(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol
∴n(HCl)總=0.1*2=0.2mol
鹽酸物質的量濃度爲c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L
(2)RO+2HCl=RCl2+H2O
過量HCl與Zn反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
n(H2)=0.56/22.4=0.025mol
∴和RO反應的鹽酸的量爲0.2-0.025*2*2=0.1mol
∴n(RO)=0.1/2=0.05mol
M(RO)=2.8/0.05=56 M(R)=56-16=50
因爲中子數與質子數相同,所以質子數爲50/2=25
∴R爲錳元素,爲第四周期,VIIB族