在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH剛好等於7則對反應後溶液的敘述

題目：

在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH剛好等於7則對反應後溶液的敘述正確的是
A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．混合後溶液的體積≤20mL D．混合後溶液的體積≥20mL
爲什麼弱酸時大於20ml 求詳解 原理!

解答：

pH＝13的KOH溶液可以算出c(OH－)=0.1mol L^-1
如果是強酸,根據c(OH－)×V(OH－)=c(H+)×V(H+)
則混合後的體積正好等於20mL
如果是弱酸,有一部分是以未解離的HA分子存在,因此加入的一元弱酸的體積要大於10mL,總體積就大於20mL了

是不是KOH溶液的pH寫錯了? 或者HA的濃度爲0.1mmol L^-1