（2014•崇明縣二模）CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol•L-1的HNO3溶液200mL恰

題目：

（2014•崇明縣二模）CuO和Fe₂O₃的混合物m g，向其中加入1mol•L^-1的HNO₃溶液200mL恰好完全反應，若將m g該混合物用足量CO還原，充分反應後剩餘固體質量爲（　　）

A．（m-3.2）g
B．（2m-3.2）g
C．（m-1.6）g
D．（2m-1.6）g

解答：

金屬氧化物與硝酸反應生成硝酸鹽和水，由反應CuO～Cu（NO₃）₂，Fe₂O₃～Fe（NO₃）₃，由電荷守恆可知：2n_混合物（O）=n（NO₃^-），
n（HNO₃）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，則n_混合物（O）=0.1mol
所以金屬氧化物中O的質量爲0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應，冷卻後剩餘固體爲金屬單質，
則金屬質量爲氧化物的質量減去氧的質量，即金屬質量爲：mg-1.6g=（m-1.6）g，
故選C．

試題解析：

金屬氧化物與硝酸反應生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO₃）₂，Fe₂O₃～Fe（NO₃）₃，由電荷守恆可知：2n_混合物（O）=n（NO₃^-），據此計算金屬氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量減去氧的質量即爲金屬的質量．

名師點評：

本題考點： 有關混合物反應的計算．
考點點評： 本題考查混合物的計算，難度中等，注意根據反應的特點，確定金屬氧化物中O氧原子物質的量與硝酸的物質的量關係是解答該題的關鍵，也可以根據酸與氧化物生成水計算氧元素質量．