初中化學中常見的離子的顏色及檢驗,要全面!

題目：

初中化學中常見的離子的顏色及檢驗,要全面!

解答：

（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,乾冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一乾冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱,把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱,則含有NaCl
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液,若產生白色沉澱,則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液,若變藍則含澱粉
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱,就含葡萄糖
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅,
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2
2、最簡單的有機物是 CH4
3、密度最小的氣體是 H2
4、相對分子質量最小的物質是 H2
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O
6、化學變化中最小的粒子是原子
7、PH=0時,酸性最強 ,鹼性最弱
PH=14時,鹼性最強 ,酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三種元素,肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物質是 金剛石
10、最早利用天然氣的國家是 中國
11、地殼中含量最多的元素是 氧
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣
14、空氣里含量最多的元素是 氮
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因爲 碳原子排列不同
2、生鐵和鋼的性能不同：是因爲 含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因爲 分子構成不同
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因爲分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因爲分子構成不同）
4、元素種類不同：是因爲質子數不同
5、元素化合價不同：是因爲最外層電子數不同
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因爲最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等
2、 有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、 有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物
十二：實驗室製法
1、實驗室氧氣： 2KMnO42H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
配平化學方程式的其他方法
配平化學方程式的方法有很多種,課本里只介紹了最小公倍數法,現在再介紹幾種常用的配平法.
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶,是則選定這一元素作爲配平的起點.在該元素的原子數爲奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變爲偶數.
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數.
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素,就以氧作爲配平的起點.因爲氧氣是雙原子的分子,無論有多少氧分子跟FeS2反應,反應物里總含有偶數氧原子.但在生成物里共含有五個氧原子,是奇數.在SO2里含有兩個氧原子是偶數,它的化學式前的化學計量數無論怎樣,所含氧原子的個數總是偶數.因此,只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變爲偶數.我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2,再進一步配平.
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等,因此,必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4.
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8.
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22,那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平.然後註明反應條件.
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數.
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數.
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然,Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子,而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子裡的氧原子.因此,在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4,而鐵原子前必須寫一化學計量數3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出,在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4,才能使化學方程式配平.然後註明反應條件.
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是,
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標準,無氫以氧為準繩；
調整隻能改係數,原子各等就配平.
氫氧全無找一價,變單成雙求配平；
配平係數現分數,全式乘2必平整.

測試題
1.化學方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧氣等於二氧化碳
（B)碳與氧氣混合後可以生成二氧化碳
（C)碳和氧氣在點燃條件下可以生成二氧化碳
（D） 在點燃條件下12份質量的碳與32份質量的氧氣化合生成44份質量的二氧化碳
2.化學方程式配平後,有的時候不需要在等號上方註明反應條件,這表示（ ）
（A）此反應化學方程式不完整
（B） 此反應不能發生
（C） 此反應在通常條件下即可發生
（D） 此反應化學方程式不符合質量守恆定律
3.下列化學方程式中,不正確的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化學反應A+B=C+D中,9.8克A和8克B完全反應,生成14.2克C,則同時得到D的質量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反應中,根據質量守恆定律可以判斷出X的化學式爲（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.寫出下列反應的化學方程式（要求書寫規範）
（1）加熱氯酸鉀和二氧化碳錳的混合物,生成氯化鉀和氧氣
（2） 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化鐵
（3） 三氧化鎢（WO3）在加熱條件下被氫氣還原生成金屬鎢和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品,火柴頭上的物質主要成分是KClO3,MnO2,Sb2S3（硫化銻）,火柴盒側面塗有一層紅褐色的物質,它的主要成分是紅磷和玻璃粉.劃火柴時,借摩擦之力,產生熱量,放到氧氣,生成白煙,並發生氧化反應,引燃木條.請你根據以上信息回答：（1）寫出產生氧氣的化學方程式 ；（2）寫出生成白煙的化學方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃燒生成Sb2S3和SO2,並放出大量熱的化學方程式 .
8.配平下列方程式,並註明反應的基本類型.
（1） H2O 通電 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 點燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
9.家庭使用的液化氣是由多種碳、氫化合物所組成的混合物,這些碳氫化合物都能燃燒生成水和二氧化碳,並放出一定熱量.設其中一種化合物的化學式爲CxHy,試寫出它在空氣中燃燒的化學方程式 .
10.
12克氫、氧混合氣體,在一定條件下充分反應後生成9克水.則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比可能是 或 .
測試題答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
6.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）WO3+2H 2 W+3H2O
7.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11配平化學方程式的其他方法
配平化學方程式的方法有很多種,課本里只介紹了最小公倍數法,現在再介紹幾種常用的配平法.
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶,是則選定這一元素作爲配平的起點.在該元素的原子數爲奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變爲偶數.
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數.
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素,就以氧作爲配平的起點.因爲氧氣是雙原子的分子,無論有多少氧分子跟FeS2反應,反應物里總含有偶數氧原子.但在生成物里共含有五個氧原子,是奇數.在SO2里含有兩個氧原子是偶數,它的化學式前的化學計量數無論怎樣,所含氧原子的個數總是偶數.因此,只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變爲偶數.我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2,再進一步配平.
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等,因此,必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4.
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8.
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22,那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平.然後註明反應條件.
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數.
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數.
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然,Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子,而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子裡的氧原子.因此,在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4,而鐵原子前必須寫一化學計量數3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出,在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4,才能使化學方程式配平.然後註明反應條件.
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是,
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標準,無氫以氧為準繩；
調整隻能改係數,原子各等就配平.
氫氧全無找一價,變單成雙求配平；
配平係數現分數,全式乘2必平整.

測試題
1.化學方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧氣等於二氧化碳
（B)碳與氧氣混合後可以生成二氧化碳
（C)碳和氧氣在點燃條件下可以生成二氧化碳
（D） 在點燃條件下12份質量的碳與32份質量的氧氣化合生成44份質量的二氧化碳
2.化學方程式配平後,有的時候不需要在等號上方註明反應條件,這表示（ ）
（A）此反應化學方程式不完整
（B） 此反應不能發生
（C） 此反應在通常條件下即可發生
（D） 此反應化學方程式不符合質量守恆定律
3.下列化學方程式中,不正確的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化學反應A+B=C+D中,9.8和8克B完全反應,生成14.2克C,則同時得到D的質量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反應中,根據質量守恆定律可以判斷出X的化學式爲（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.寫出下列反應的化學方程式（要求書寫規範）
（1）加熱氯酸鉀和二氧化碳錳的混合物,生成氯化鉀和氧氣
（2） 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化鐵
（3） 三氧化鎢（WO3）在加熱條件下被氫氣還原生成金屬鎢和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品,火柴頭上的物質主要成分是KClO3,MnO2,Sb2S3（硫化銻）,火柴盒側面塗有一層紅褐色的物質,它的主要成分是紅磷和玻璃粉.劃火柴時,借摩擦之力,產生熱量,放到氧氣,生成白煙,並發生氧化反應,引燃木條.請你根據以上信息回答：（1）寫出產生氧氣的化學方程式 ；（2）寫出生成白煙的化學方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃燒生成Sb2S3和SO2,並放出大量熱的化學方程式 .
8.配平下列方程式,並註明反應的基本類型.
（1） H2O 通電 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 點燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
9.家庭使用的液化氣是由多種碳、氫化合物所組成的混合物,這些碳氫化合物都能燃燒生成水和二氧化碳,並放出一定熱量.設其中一種化合物的化學式爲CxHy,試寫出它在空氣中燃燒的化學方程式 .
10.
12克氫、氧混合氣體,在一定條件下充分反應後生成9克水.則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比可能是 或 .
測試題答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
6.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）WO3+2H 2 W+3H2O
7.
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11