我要詳細的解說及相關知識點,可在線與我交談,急用.

題目：

我要詳細的解說及相關知識點,可在線與我交談,急用.
⒈向104.2g含有14.2g硫酸鈉的溶液中加入45g水,從所的溶液中取出10mL,該10mL硫酸鈉溶液中Na+、SO4-、H2O三種粒子個數比爲（2：1：75）
⒉等電子體指的是具有相同原子數目,相同電子數目的兩種粒子.NO和O2-、CO和N2,這兩組怎麼判斷出是屬於上述粒子?
⒊一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,爲了減緩反應速度,且不影響生成氫氣的總量,爲什麼能向鹽酸中加入適量的CH3COONA（固體）,爲什麼不能加入NH4Cl（固體）
⒋現有CO、O2、CO2混合氣體9mL,在密閉容器中點火爆炸後恢復到原來狀態,體積減少1mL,在通過NaOH溶液後又減少5mL,則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是5：1：3或2：4：3,怎麼算?

解答：

1、原來一共有14.2克硫酸鈉（0.1摩爾）和135克水（7.5摩爾）,硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子之比是2：1,所以Na+、SO4-、H2O三種粒子個數比爲（2：1：75）
2、NO有7+8=15個電子,O2-有8*2+1=17個電子,所以兩者不是等電子體；一氧化碳和氮氣分子都有14個電子,2個原子,屬於等電子體.
3、加入醋酸鈉,使得一部分氫離子先和醋酸根離子結合成醋酸分子,減緩反應速度；最後醋酸也和鐵反應生成氫氣,不影響生成氫氣的總量.
加入氯化銨只會增大氫離子濃度（水解生成一水合氨與鹽酸）,加快反應速度,所以不能加.
4、2CO+O2==2CO2,可見2毫升一氧化碳和1毫升氧氣反應生成2毫升二氧化碳,氣體體積減少1毫升.通過氫氧化鈉溶液減少5毫升,說明有5毫升二氧化碳（包括燃燒生成的2毫升）.
剩餘3毫升,假如是一氧化碳,那麼原來有一氧化碳2+3=5毫升,氧氣1毫升,二氧化碳3毫升,即CO、O2、CO2的體積比是5：1：3.
剩餘3毫升,假如是氧氣,那麼原來有一氧化碳2毫升,氧氣1+3=4毫升,二氧化碳3毫升,即CO、O2、CO2的體積比是2：4：3.