取200ml含有k2co3和nNa2SO4的混合溶液分成 2等份,向其中一份加入含a molHCL的鹽酸溶液,恰好使（C

題目：

取200ml含有k2co3和nNa2SO4的混合溶液分成 2等份,向其中一份加入含a molHCL的鹽酸溶液,恰好使（Co3 2-）碳酸根完全轉化成H2CO3;向另一份中加入含b mol Bacl2的溶液,沉澱不再增加.則該混合溶液中Na2So4 的物質的量是多少?

解答：

思路：可以畫圖示意Ba元素有兩條線路分別是BaCO3和BaSO4,只要計算出BaSO4的物質的量即可算出Na2So4的物質的量.
向其中一份加入含a molHCL的鹽酸溶液,恰好使（Co3 2-）碳酸根完全轉化成H2CO3 K2CO3+2HCl=2KCl+H2CO3
從這裡可以看出含有Co3 2-有0.5amol,向另一份中加入含b mol Bacl2的溶液,沉澱不再增加.K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
說明Co3 2- 和SO42-共有bmol 所以SO42-有b-0.5amol也即Na2So4 的物質的量爲b-0.5amol