取銅和氧化銅混合物18g,用足量的氫氣還原後,共得到剩餘物14.4g,求原混合物中氧化銅的質量分數

題目：

取銅和氧化銅混合物18g,用足量的氫氣還原後,共得到剩餘物14.4g,求原混合物中氧化銅的質量分數
已知：KClO3,氧化錳的混合物10g,完全反應後,得到剩餘物6.8g,求剩餘物中各物質的質量

解答：

1.因爲Cu和CuO的混合物用足量的H2還原後,只剩下Cu,反應生成的水在高溫下蒸發了,所以反應前後的質量差爲O元素,18-14.4=3.6g.
CuO——O
80 16
m 3.6g
得到m=18g所以混合物中CuO的質量分數爲：18/18*100%=100%
2.在反應中氧化錳是催化劑,所以
2 KClO3 = 2 KCl + 3O2↑,所以質量差10-6.8=3.2g爲O2的質量
245 149 96
m 3.2g
得到m=4.97g
6.8-4.97=1.93g
所以剩餘物中KCl的質量爲4.97g,氧化錳的質量爲1.93g