一道初中化學計算題一片表面被氧化的鋅片,放入足量的稀鹽酸中,產生的氫氣能還原8G氧化銅,將反應後的溶液蒸發得到17.71

題目：

一道初中化學計算題
一片表面被氧化的鋅片,放入足量的稀鹽酸中,產生的氫氣能還原8G氧化銅,將反應後的溶液蒸發得到17.71G的硫酸鋅,求：
1鋅片的純度
2原鋅片中鋅被氧化的百分率
不是稀鹽酸是稀硫酸
沒錯，是17.71G

解答：

該反應中有3個方程式：
①ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
③H2+CuO==Cu+H2O（加熱）
∵產生的氫氣能還原8G氧化銅
∴求出②方程式生成的H2爲0.2g(氧化銅的相對分子質量取80）
∴算出②方程式中生成的ZnSO4爲16.1g,反應的Zn爲6.5g.
∵將反應後的溶液蒸發得到17.71g的硫酸鋅
∴①方程式中生成的ZnSO4爲1.61g
∴①方程式中反應的ZnO爲0.81g
鋅與氧化鋅的質量我都求出來了,那麼鋅片的純度和原鋅片中鋅被氧化的百分率這麼基本的東西就不要我動手了吧?