幾道初三化學計算題,急!今晚十點截止!

題目：

幾道初三化學計算題,急!今晚十點截止!
1.取22.2g石灰石樣品,放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中,石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應,也不溶解）,燒杯內物質質量變爲139.4g.計算石灰石中碳酸鈣的質量.（提示：CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2）
2.實驗室欲制標準情況下的二氧化碳氣體5.6L,需要含碳酸鈣80%的大理石多少克?（已知標準情況下二氧化碳的密度1.98g/L）

解答：

1 .CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,從方程可以看出來,反應後,只有CO2是氣體,脫離了反應體系.所以,CO2的質量就是：22.2+126-139.4=8.8g.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
m 8.8g
列式可以求出m=20g,就是碳酸鈣的質量,其他的是雜質.
2. 二氧化碳的質量爲：5.6L×1.98g/L=11.088g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
m 11.088g
列式可以求出m=25.2g.
這些占大理石的80%,所以,全部的大理石爲：25.2÷80%=31.5g