一道化學計算題一定溫度下,向一個容積爲2L的真空密閉容器中通入4molNH3和5molO2,進行反應：4NH3+5O2=

題目：

一道化學計算題
一定溫度下,向一個容積爲2L的真空密閉容器中通入4molNH3和5molO2,進行反應：4NH3+5O2=4NO+6H20,4min後測得容器中的壓強是開始時的1.1倍.
試求：1.氧氣的反應速率
2.平衡時混合氣體的平均分子量

解答：

4NH3 + 5O2 = 4N0 + 6H2O
起始 4mol 5mol 0 0
反應 4x 5x 5x 6x
終態 4-4x 5-5x 5x 6x
設NH3反應的物質的量爲4x,則氧氣反應的物質的量爲5x
這樣,開始總物質的量爲9mol,反應後總物質的量爲(9+x)mol.
根據分壓定律,p1/p2 =n1/n2
9/9+x = 1/1.1 x=0.9 那麼氧氣反應掉5*0.9=4.5mol
v(O2) = c/t = 4.5/(2V) /4=0.5625mol/l.min
第二問：M平均 = m總/n總（根據反應前後質量不變）
= (4mol*17g/mol +5mol*32g/mol)/(9+0.9)mol
= 23.03g/mol