過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
題目：
過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列說法正確的是（ ）
A. H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B. Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物
C. 在①中每生成1 mol O2，轉移的電子數爲1.204×1024
D. 在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成11.2 L O2
解答：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，過氧化氫中O元素的化合價升高；
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合價升高，O元素的化合價降低，
A．H2O2在①中是還原劑，在②中是氧化劑，故A錯誤；
B．Mn2+在①中是還原產物，在②中是還原劑，故B錯誤；
C．由元素的化合價升降可知，在①中每生成1 molO2，轉移1mol×2×（1-0）=2mo電子l，轉移的電子數爲1.204×1024，故C正確；
D．反應①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，但不一定爲標況，則體積不確定，故D錯誤；
故選C．
試題解析：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，過氧化氫中O元素的化合價升高；
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．
名師點評：
本題考點： 氧化還原反應．
考點點評： 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價升降是解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子數的考查，選項D爲解答的難點和易錯點，題目難度不大．
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