PH相等的強酸和弱酸溶液水的電離度怎麼樣?

題目：

PH相等的強酸和弱酸溶液水的電離度怎麼樣?

解答：

PH相等的的強酸和弱酸,水的電離度是一樣的.
爲什麼的.因爲在一定溫度下,溶液中 H+ 和 OH- 濃度的乘積是個定值,這稱爲水的離子積常數
我們現在處理問題時一般用的是常溫下的水的離子基常數是 10的負十四次方
那麼PH表現的的就是溶液中H+的濃度
PH相等.說明強酸和弱酸電離出的H+的濃度是一樣的
無非就是因爲強酸是強電解質 所以濃度會低一些
但是他們電離出的H+是一樣濃度的
根據C(H+)*C(OH-)=10的負十四次方 (C表示濃度）
所以溶液中的 OH-濃度是一樣的 這些OH- 是哪來的呢?
很明顯是水電離出來的
所以水電離出來的OH-濃度是一樣的
所以水的電離度也是一樣的
這樣的回答你滿意麼?