酸鹼中和滴定：用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的醋酸,滴定管開始讀數時仰視,滴定結束平時,

題目：

酸鹼中和滴定：用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的醋酸,滴定管開始讀數時仰視,滴定結束平時,
用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的醋酸,滴定管開始讀數時仰視,滴定結束平時,結果會偏小,
但以下是我的分析：V氫氧化鈉=V末-V初,由於仰視,V初偏小,所以V氫氧化鈉偏大,最終結果偏大.這個哪裡錯了?
打錯了：把「滴定管開始讀數時仰視
滴定結束平時」 改成 「滴定管開始讀數時仰視
滴定結束平視」

解答：

你好!可能有些細節你搞錯了.
滴定管的0刻度是在上面的,一開始你就要把滴定管裡面的溶液加到0,如果你仰視的話,那麼裡面的液體就是超過0刻度.然後在滴定,滴定到正確刻度,實際上,你所用的NaOH用的比你算出的多,因此實際上用的NaOH大於你計算的,因此你計算的所用NaOH偏小了,導致結果偏小.