關於鹽水解後生成的弱電解質發生的電離對水的電離的影響.

題目：

關於鹽水解後生成的弱電解質發生的電離對水的電離的影響.
如：氯化銨溶液中,氯化銨水解生成的一水合氨是弱電解質,則會水解產生H+和OH-,即促進了水的電離,導致水的電離平衡右移,
那麼既然一水合氨是弱電解質,自身也會電離,那麼它電離出來的氫離子會抑制水的電離嗎?
這個地方不太理解,因爲有一水合氨生成,所以促進了水的電離,而又因爲一水合氨的電離,抑制的水的電離?

解答：

.都是弱電解質了,就不會電離出氫離子了啊 這種情況只考慮水解
再問： 弱電解質不是部分電離嗎
再答： 指的是陰陽離子之間的電離。
再問： 你能一次說清楚點麼 一水合氨不電離難道是銨根離子和氫氧根離子電離？
再答： 但是電離很弱弱到可以忽略了，跟NH4CL水解以後產生的H+離子濃度完全不是一個數量級的，而且本身在這種溶液里弱電解質的電離由於同離子效應背抑制了 ，具體你可以用Ka=cHcA/cHA 來算，定性的就這樣了