化學方程式M（P）+N（V)=可逆符號C(q)+Z(g)狀態都是氣體,爲什麼M+N不等於C+Z時.化學反應速率才平衡

題目：

化學方程式M（P）+N（V)=可逆符號C(q)+Z(g)狀態都是氣體,爲什麼M+N不等於C+Z時.化學反應速率才平衡
M+N=C+Z是不一定平衡?

解答：

M+N=C+Z的話,體積不變,壓強來考慮了,如果v正=v逆,那也是達到平衡的.
不相等的話,比較簡便就可以判斷是否平衡了,如體積恆定,只要壓強不變就平衡了,如體積可變,即壓強恆定,那麼反應容器的體積不再改變,反應也就達到平衡了.不知道你能不能接受
再問： 不相等後面一句，如果體積恆定，我是說反應後氣體體積改變，怎麼恆定？？如果反應後氣體體積恆定即（M+N=C+Z），（那麼所有時刻氣體壓強都不變啊）？？？，是當V正=V逆是才成立。。這才是啊，請您解釋一下。我打問號的一句不懂，，參考書上寫的
再答： V正=V逆是成立的話，肯定達到平衡的。體積恆定是反應容器體積不變，那麼氣體體積也就恆定了，看容器內氣體壓強了。如果M+N=C+Z，那麼無論容器體積是不是恆定不變，氣體體積都不會變化的是吧，那麼只有V正=V逆能判定了。能接受嗎
再問： 如果M+N=C+Z，那麼無論容器體積是不是恆定不變，氣體體積都不會變化的是吧，那麼壓強不變嗎，就是這裡不懂，其他的懂的
再答： 當然了，根據阿伏加德羅定律PV=nRT（適用於理想氣體），P是壓強，V是體積，n是物質的量，R是個係數，T是熱力學溫度，V不變，n因爲M+N=C+Z所以不變，R是係數不變，T也不變，壓強也就不變。明白了嗎