.比較化合物中鍵的極性大小,可以理解成電負性的差值大小吧.比如電負性：Cl 大於I,所以鍵的極性HCl大於

題目：

.比較化合物中鍵的極性大小,可以理解成電負性的差值大小吧.比如電負性：Cl 大於I,所以鍵的極性HCl大於
比較化合物中鍵的極性大小,可以理解成電負性的差值大小吧.比如電負性：Cl 大於I,所以鍵的極性HCl大於HI.比如電負性：F 大於H ,爲什麼 鍵的極性卻是H2O 大於 OF2.根據不等式的性質：不等式兩邊同時加上或減去同一個數,不等式仍然成立.
即∵電負性F＞H,不等式兩邊都減去氧的電負性,不等式還成立F-O＞H-O,∴所以F與 O的電負性差值大於 H與 O的電負性差值,即 鍵的極性卻是 OF2大於H2O .

解答：

用電負性並值來理解鍵的極性是對的.注意是成鍵的兩原子的元素電負性差值的絕對值.
電負性 H = 2.1 O = 3.5 F = 4.0
電負性差絕對值 H-O = 3.5-2.1 = 1.3 O-F = 4.0 - 3.5 = 0.5
顯然 1.3>0.5
所以H-O的極性大於F-O的極性.