焓變與溫度,物質的量,壓強聚集狀態的關係,是否受其影響?爲什麼?

題目：

焓變與溫度,物質的量,壓強聚集狀態的關係,是否受其影響?爲什麼?
從「Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)」角度解釋,清楚!不要從網上搜,我都查過了.
對於一個具體的化學反應,等壓熱效應與等容熱效應是否相等,取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化,若總數不變,系統與環境之間不會發生功交換」
我要定量解釋,用公式說話!
還有焓變與體積的關係

解答：

1：首先解釋一下焓變與溫度的關係.
你給出的那個公式,Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g),這是化學反應中焓的定義,焓沒有什麼實際意義,只是爲了能量的運算引入的.
單獨研究焓這個狀態函數的話,單從這個公式解釋不了問題,焓變同溫度的關係,需要另外一個公式△H=nCp,m△T,對於單原子分子、雙原子分子、多元非線性分子（一般不研究）而言,Cp,m均爲定值,單原子分子Cp,m=5/2R,雙原子分子Cp,m=7/2R,由此可見,焓在恆壓條件,反應只做體積功的條件下,只是溫度的函數.
2：再解釋焓變與壓強聚集狀態的關係
可以說兩者沒有必然的聯繫,恆溫條件下,如果沒有相變發生,體積無所謂變化不變化,因爲由1中公式可得,焓只是溫度的函數.恆溫條件下,有相變的時候△H這個公式Qp=△H=△U+p△V=△U+RT∑vB(g),此時△U求法有多種,不必細說.
3：焓變與物質的量的關係
△H=nCp,m△T,很明顯,有關係.正比
總結：在處理焓變的問題上,首先看一下,是不是恆壓,或者是不是恆溫,恆壓的話用△H=nCp,m△T來處理,（很多時候不是恆壓也能用這個公式、比如絕熱可逆條件下的焓變求法,絕熱不可逆的條件下求法）
恆溫的話,考慮有沒有發生相變,沒有相變,焓變爲0；有相變,焓變爲Qp=△H=△U+p△V=△U+RT∑vB(g),即體系吸收或者放出的熱量.
第二個問題：對於一個具體的化學反應,等壓熱效應與等容熱效應是否相等,取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化,若總數不變,系統與環境之間不會發生功交換
等壓熱效應和等容熱效應的是否相等,與前後體積變化關係不大,你給的那個公式在求解中往往有相變才用到,比如水蒸氣的液化.等壓熱效應和等容熱效應相等的時候,有以下幾種情況：不一定全
一、理想氣體真空自由膨脹
二、恆溫可逆反應（無相變）
三、恆容條件下的反應
反應前後,若分子總數不變,不做功,因爲W=P~V,V=0

再強調一下,焓變與體積關係沒有必然聯繫.焓只是溫度的函數

希望對你有幫助
再問： △H=nCp,m△T公式叫什麼啊？怎麼推的。