用足量的CO還原1.45g鐵的氧化物.將生成的氣體通入澄清石灰水.得到沉澱物2.5g那麼鐵的氧化物是什麼

題目：

用足量的CO還原1.45g鐵的氧化物.將生成的氣體通入澄清石灰水.得到沉澱物2.5g那麼鐵的氧化物是什麼
或者不能確定.

解答：

得到沉澱爲2.5克碳酸鈣,即2.5/100=0.025摩爾
不管是哪一種鐵的氧化物,每升成一摩爾二氧化碳,就會從鐵的氧化物中帶走一摩爾的氧原子
因此,這1.45克鐵的氧化物中含有氧原子的物質的量就是0.025摩爾
氧原子的質量就是0.4克
剩下的 1.45-0.4=1.05克就是鐵原子
鐵原子的物質的量是 1.05/56=0.01875摩爾
鐵和氧的比是 0.01875/0.025=3/4
所以,氧化物是四氧化三鐵 Fe3O4