第十三天：把一塊鐵鋁合金溶於足量鹽酸中,通乳足量氯氣,再加入過量NAOH溶液,過濾,灼燒濾渣,得

題目：

第十三天：把一塊鐵鋁合金溶於足量鹽酸中,通乳足量氯氣,再加入過量NAOH溶液,過濾,灼燒濾渣,得
第十三天：
把一塊鐵鋁合金溶於足量鹽酸中,通乳足量氯氣,再加入過量NAOH溶液,過濾,灼燒濾渣,得到的固體殘留物的質量恰好跟原來合金質量相等.則合金中Fe 、Al質量比是：
3
想知道爲什麼

解答：

解析：
反應相關方程式：
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2↑
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
AlCl3 + 3NaOH（少量） → Al（OH）3↓ + 3NaCl
Al（OH）3 + NaOH（過量）→ NaAl（OH）4
或寫成Al（OH）3 + NaOH（過量）→ NaAlO2 + 2H2O
FeCl3 + 3NaOH → Fe（OH）3↓ + 3NaCl
Fe（OH）3不溶於鹼溶液
所以濾渣爲Fe（OH）3
2Fe（OH）3 -（△）→ Fe2O3 + 3H2O
所以最終所得化合物爲 Fe2O3
Fe元素在整個過程中沒有損失,而只是合金中的Al元素被留在溶液中,Al元素的質量由O元素替代.
反應前後固體質量相同,所以Al元素質量 = O元素質量
所以質量比 Fe：Al = Fe：O = 56*2 ：16*3 = 112:48 = 7:3
【解答完畢】