已知酸性:H2CO3>HCLO>HCO3–,判斷在等物質的量濃度的NaCLO,NaHCO3的混合溶液中,各種離子濃度關係

題目：

已知酸性:H2CO3>HCLO>HCO3–,判斷在等物質的量濃度的NaCLO,NaHCO3的混合溶液中,各種離子濃度關係正確的是
A,c(HCO3–)>c(CLO–)>(OH–)
B,c(CLO–)>c(HCO3–)>c(H+)
C,c(CLO–)+c(HCLO)=c(HCO3–)+c(H2CO3)
D,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3–)+c(CLO–)+c(OH–)
正確的關係是那一個,爲什麼?

解答：

選D 這是電荷守恆原則
再問： 參考答案是A我不懂請解釋
再答： A我認爲是不對的 按水解程度酸越弱對應的鹽越易水解 所以HCO3-水解程度大 濃度不會最大的 D 是陽 離子所帶的正電荷總和等於陰離子所帶的負電荷總和 整個溶液不顯電性