6.4克硫粉在氧氣中完全燃燒,可以生成標準狀態下二氧化硫多少升

題目：

6.4克硫粉在氧氣中完全燃燒,可以生成標準狀態下二氧化硫多少升

解答：

6.4克硫粉,0.1 mol
根據硫燃燒方程,SO2,1：1 所以生成0.1mol SO2
標準狀態,0攝氏度,SO2是固體,這下有點麻煩了
估計「正確答案」是2.24,不過顯然出題人沒有考慮SO2的物理性質
再問： 答案是4.48額
再答： 哦不是，我失誤了，不好意思 硫是32， 6.4克硫粉應該是0.2mol而不是0.1 這樣寫就對了： 6.4克硫粉,0.2 mol 根據硫燃燒方程，S~SO2， 1：1 所以生成0.2mol SO2 標準狀態，0攝氏度，SO2是固體，這下有點麻煩了 估計「正確答案」是4.48，不過顯然出題人沒有考慮SO2的物理性質
再問： 0.2mol這麼會是4.48？
再答： 標況下氣體22.4L/mol, 那麼0.2mol 就是4.48L，不過SO2 在標況下不是氣體，這個方法不適用，別再糾結這題了。
再問： (⊙o⊙)哦
再答： 題目的問題，如果換成2.4克碳粉生成CO2，那麼答案就真的是4.48L了