某有機物18.4g在氧氣中充分燃燒後生成26.4g二氧化碳和14.4g水．

題目：

某有機物18.4g在氧氣中充分燃燒後生成26.4g二氧化碳和14.4g水．
（1）通過計算說明該物質由哪幾種元素組成
（2）求該物質的最簡化學式．

解答：

（1）碳元素的質量爲：26.4g×
12

44=7.2g，
氫元素的質量爲：14.4g×
2
18=1.6g，
所以氧元素的質量爲：18.4g-7.2g-1.6g=9.6g．
答：該物質由C、H、O三種元素組成．
（2）C、H、O原子的個數比爲
7.2
12：
1.6
1：
9.6
16=3：8：3．
所以該物質的最簡化學式爲C₃H₈O₃．

試題解析：

（1）根據元素的質量分數公式和已知條件，就可計算出這一有機物中各元素的質量，由此判斷該物質由哪幾種元素組成；
（2）根據幾種元素的質量和相對原子質量，可以計算出原子的個數比，由此寫出其化學式．

名師點評：

本題考點： 有關化學式的計算和推斷；物質的元素組成；元素在化學變化過程中的特點；質量守恆定律及其應用．
考點點評： 本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數公式進行計算的能力．