如何根據磷酸的電離常數和PH值大小確定發生了幾級電離

題目：

如何根據磷酸的電離常數和PH值大小確定發生了幾級電離
已知7.52×10-3 (K1)
6.31×10-7(K2)
4.4×10-13 (K3)
則在PH=7時,可以確定溶液中大部分已什麼離子形式存在?怎麼計算,

解答：

pH=7時,主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),且後者據多.
判斷依據：
1、將磷酸的各級酸根離子處理成共軛酸鹼,即：
共軛酸H3PO4——共軛鹼H2PO4(-) 對應Ka1
共軛酸H2PO4(-)——共軛鹼HPO4(2-) 對應Ka2
共軛酸HPO4(-)——共軛鹼PO4(3-) 對應Ka3
2、lg[C共軛酸/C共軛鹼] = pKa -pH
在此例中,由於pH = 7,與第二級的pKa2 = -lg[6.31*10^(-7)] = 6.20相近,因此判斷出主要是H2PO4(-)和HPO4(2-),再根據上述公式計算出共軛酸H2PO4(-) :共軛鹼HPO4(2-) = 0.16
即共軛鹼據多.
注意挑選與pH相近的pKa來進行判斷和計算.