在容積不變的容器中,2NH3 N2 + 3H2 達平衡後,再加入NH3,平衡向何方向移動?

題目：

在容積不變的容器中,2NH3 N2 + 3H2 達平衡後,再加入NH3,平衡向何方向移動?
爲何有的教師講,加氨,壓強增大,平衡向左移動?
類似的問題:稀醋酸溶液中,加入少量冰醋酸,原醋酸的電離平衡向何方向移動?
問教授王:加氨後,容器中H2的量是否增加?若向左移,H2的何以增加?
結論:
通過大家討論,發現還真有些朋友對化學平衡的理解不太深刻.該問題要把達平衡的過程和最終平衡的狀態區別開.
(1)達平衡的過程用濃度商或壓強商(Qc或Qp)與化學平衡常數Kc或Kp的大小關係來確定平衡移動的方向.
加氨氣(或稀氨水中加冰醋酸)後,Qc

解答：

化學反應平衡時的經驗平衡常數KP（壓力表示法,P小寫）一般看成只與溫度有關,本題表達式KP=P（氮氣）*P立方（氫氣）/P平方（氨氣）,現在氨氣變大那麼表達式的分子項需要變大,那麼氮氣和氫氣的分壓變大.顯然平衡右移.
如果這題是高中及以下就已經確定了,如果是大學及以上可能還需要考慮逸度因子的關係.
加了稀醋酸後電離度減小,爲什麼減小呢?大學《物理化學》有個電導率的概念,弱電解物質的電導率伴隨濃度增加變化不大,爲什麼導電能力沒有變化,因爲雖然總的醋酸量增加了,但是電離度減小了.
回去看看後面的逸度因子,好像忘了