化學反應速率題~球思路~

題目：

化學反應速率題~球思路~
在一個容積爲VL的密閉容器中放入2LA(g)和1LB(g),在一定條件下發生下列反應
3A(g)+B(g)可逆符號nC(g)+2D 達到平衡後 A的物質量濃度減小二分之一,混合氣體的平均摩爾質量增大八分之一 則n的值爲

解答：

A的濃度減小一半,說明反應掉的A有1摩爾,據此可以推斷出消耗B有三分之一摩爾,生成D有三分之二摩爾,這三個合起來,氣體總物質的量變化應該減少三分之二摩爾
根據混合氣體平均摩爾質量增大八分之一,可以知道總物質的量爲反應前的九分之八……
接下來,嗯,如果需要的話可以跟我說,我可以接著解答
不過如果是思路的話,到這裡應該很明確如何做了吧
再問： 額~然後呢？
再答： - -還不知道啊，反應後總物質的量就是3乘九分之八=八分之三，只減少三分之一摩爾 所以C生成了三分之一摩爾，又因此時消耗1摩爾A，所以C的係數是A的三分之一，所以n=1