高中化學問題!反應N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1，在溫度爲T1、T2時，平

題目：

高中化學問題!
反應N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1，在溫度爲T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C
請問爲什麼不選B?

請詳細說明理由！謝謝！

解答：

原因是兩點的壓強不一樣。我用一些數字來說明吧。在A壓強下，每體積氣體有100個氣體分子，此時二氧化氮體積分數爲05，則每體積氣體中含有50個紅棕色的二氧化氮分子。B壓強下，每體積氣體有200個氣體分子.此時二氧化氮體積分數爲.25，則每體積氣體中也含有50個紅棕色的二氧化氮分子。
同樣的體積內含有同樣多的二氧化氮分子，看上去就一樣了。
當然，也會有A比C深或淺的情況。這要看具體情況，有足夠的數據才能得知顏色深淺情況。